Đề thi giữa HK2 môn Hóa học 12 năm 2021

Đề thi học kỳ, Hóa Học Lớp 12

Từ khoá: Hoá học

Thời gian làm bài: 1 giờ

Bạn chưa làm đề thi này!!!

Hãy bắt đầu chinh phục nào!

Câu 1: 0.25 điểm

Thạch cao sống là:

2CaSO₄. H₂O

CaSO₄.2H₂O.

CaSO₄.H₂O.

CaSO₄.

Câu 2: 0.25 điểm

Cho các chất và ion sau: Fe; FeSO₄; FeO; Fe₃O₄; Fe(NO₃)₃; FeCl₂; Fe²⁺; Fe³⁺. Số lượng chất và ion có khả năng vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa là

Câu 3: 0.25 điểm

Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)₂ vào dung dịch Al₂(SO₄)₃. Hiện tượng xảy ra là

Xuất hiện kết tủa trắng, kết tủa không tan khi Ba(OH)₂dư.

Xuất hiện kết tủa trắng, sau đó tan hết khi Ba(OH)₂ dư.

Xuất hiện kết tủa trắng, sau đó tan một phần khi Ba(OH)₂ dư.

Lúc đầu không xuất hiện kết tủa, sau đó có kết tủa trắng xuất hiện khi Ba(OH)₂ dư.

Câu 4: 0.25 điểm

Có các kim loại Cu, Ag, Fe, Al, Au. Độ dẫn điện của chúng giảm dần theo thứ tự

Ag, Cu, Fe, Al, Au.

Ag, Au, Cu, Fe, Al.

Au, Ag, Cu, Al, Fe.

Ag, Cu, Au, Al, Fe.

Câu 5: 0.25 điểm

Cho 25 gam hỗn hợp bột gồm 5 oxit kim loại ZnO, FeO, Fe₃O₄, MgO, Fe₂O₃ tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 2M. Kết thúc phản ứng, khối lượng muối có trong dung dịch X là

39,2 g.

36,0 g.

38,0 g.

39,6 g.

Câu 6: 0.25 điểm

Hiện tượng nào dưới đây được mô tả không đúng?

Cho bột Cu vào dung dịch FeCl₃ màu vàng nâu, màu của dung dịch chuyển dần sang màu xanh.

Cho bột sắt vào dung dịch FeCl₃ thấy màu vàng nâu của dung dịch bị nhạt dần.

Thêm NaOH vào dung dịch FeCl₃ màu vàng nâu thấy xuất hiện kết tủa trắng xanh.

Cho CO₂ đến vào dung dịch Ca(OH)₂ thấy có kết tủa sau đó tan khi CO₂ dư.

Câu 7: 0.25 điểm

Hòa tan hoàn toàn Fe₃O₄ trong dung dịch H₂SO₄ loãng (dư), thu được dung dịch X. Trong các chất: NaOH, Cu, Fe(NO₃)₃, KMnO₄, BaCl₂, Cl₂ và Al. Số chất có khả năng phản ứng được với dung dịch X là

Câu 8: 0.25 điểm

Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

34,36.

38,72.

35,50.

49,09.

Câu 9: 0.25 điểm

Hợp chất được dùng để đúc tượng, bó bột khi gãy xương là

Thạch cao nung

Vôi sống.

Vôi tôi.

Thạch cao sống.

Câu 10: 0.25 điểm

Nhận xét nào sau đây sai?

Những tính chất vật lí chung của kim loại chủ yếu do các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại gây ra.

Nguyên tắc điều chế kim loại là oxi hóa ion kim loại thành nguyên tử kim loại.

Tính chất hóa học chung của kim loại là tính khử.

Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại đều có ít electron ở lớp ngoài cùng.

Câu 11: 0.25 điểm

Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H₂SO₄ 0,28M thu được dung dịch X và 8,736 lít khí H₂ (ở đktc). Cô cạn dung dịch X thu được lượng muối khan là

38,93 g.

25,95 g.

29.55 g.

77,96 g.

Câu 12: 0.25 điểm

Nhiệt phân hoàn toàn 40g một loại quặng đôlômit có lẫn tạp chất trơ, sinh ra 8,96 lít CO₂ (đktc). Thành phần % về khối lượng của CaCO₃.MgCO₃ trong loại quặng nêu trên là

84%.

92%.

40%.

50%.

Câu 13: 0.25 điểm

Kim loại nhôm tan được trong

dung dịch NaOH.

dung dịch HNO3 đặc, nguội.

nước.

dung dịch NaCl.

Câu 14: 0.25 điểm

Hồng ngọc (Ruby), là một loại đá quý thuộc về loại khoáng chất corundum. Chỉ có những corundum màu đỏ mới được gọi là hồng ngọc, các loại corundum khác được gọi là Sa-phia. Thành phần chính của sa-phia, hồng ngọc là

C .

Fe₂O₃.

Al₂O₃.

Cr₂O₃.

Câu 15: 0.25 điểm

Tiến hành bốn thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl₃;

- Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO₄;

- Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl₃;

- Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl.

Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là

Câu 16: 0.25 điểm

Hòa tan hết 34,8 gam Fe_xO_y bằng dung dịch HNO₃ loãng, thu được dung dịch A. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A. Kết tủa thu được đem nung ở nhiệt độ cao cho đến khối lượng không đổi. Dùng H₂ dư để khử hết lượng oxit tạo thành sau khi nung, thu được 25,2 gam chất rắn. Fe_xO_y là

Fe₃O₄.

FeO.

FeO hoặc Fe₂O₃.

Fe₂O₃.

Câu 17: 0.25 điểm

Cho các chất: Al, AlCl₃, Al₂O₃, Al(OH)₃. Số chất có tính lưỡng tính là

Câu 18: 0.25 điểm

Cho các kim loại: Au, Al, Cu, Ag, Zn. Số kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là

Câu 19: 0.25 điểm

Cho từ từ x mol khí CO₂ vào 500 gam dung dịch hỗn hợp KOH và Ba(OH)₂. Kết quả thí nghiệm được biểu diễn theo biểu đồ sau:

Tổng nồng độ phần trăm khối lượng của các chất tan trong dung dịch sau phản ứng là

45,11%.

51,08%

42,17%.

55,45%.

Câu 20: 0.25 điểm

Điện phân dung dịch CuSO4 nồng độ 0,5M với điện cực trơ trong thì thu được 1 gam Cu. Nếu dùng dòng điện một chiều có cường độ 1A, thì thời gian điện phân tối thiểu có giá trị gần nhất là

50 phút 15 giây.

40 phút 15 giây.

40 phút 45 giây.

50 phút 45 giây.

Câu 21: 0.25 điểm

Công thức oxit của kim loại kiềm có dạng

R₂O.

RO₂.

RO.

R₂O₃.

Câu 22: 0.25 điểm

Cho 200ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M; lượng kết tủa thu được là 15,6g. Giá trị lớn nhất của V là

2,0.

1,8.

2,4.

1,2.

Câu 23: 0.25 điểm

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS₂ và a mol Cu₂S vào axit HNO₃ vừa đủ, thu được dung dịch X (chỉ chứa 2 muối sunfat) và V lít (đktc) khí duy nhất NO. Giá trị của a và V lần lượt là

0,075mol và 8,96 lít.

0,12 mol và 17,92 lít.

0,06 mol và 17,92 lít.

0,04 mol và 8,96 lít.

Câu 24: 0.25 điểm

Hòa tan một lượng gồm hai kim loại kiềm vào nước thu được 100 ml dung dịch A và 112 ml H₂ (đktc). Giá trị pH của dung dịch A là

13.

12.

Câu 25: 0.25 điểm

Cho mạt sắt dư vào dung dịch X. Khi phản ứng kết thúc thấy khối lượng chất rắn giảm so với ban đầu. Dung dịch X có thể là

dung dịch CuSO₄.

dung dịch FeCl₃.

dung dịch NiSO₄.

dung dịch AgNO₃.

Câu 26: 0.25 điểm

Chọn phương trình hóa học sai.

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O.

Cu + 2HCl → CuCl₂ + H₂.

2Al+ 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂.

Na₂CO₃+ CaCl₂→ CaCO₃ + 2NaCl.

Câu 27: 0.25 điểm

Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá là

Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+.

Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+.

Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+.

Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+.

Câu 28: 0.25 điểm

Nước cứng gây ra nhiều tác hại trong đời sống cũng như trong sản xuất. Một mẩu nước cứng chứa các ion: Ca²⁺, Mg²⁺, HCO₃^-, Cl^-, SO₄^2-. Chất được dùng để làm mềm mẫu nước cứng trên là

Na₂CO₃.

HCl.

Ca(OH)₂.

NaOH.

Câu 29: 0.25 điểm

Cho hỗn hợp gồm 8,4 gam sắt và 3,6 gam Mg tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư, thể tích khí (ở đktc) thu được sau phản ứng là

8,4 lít.

10,08 lít.

6,72 lít.

8,96 lít.

Câu 30: 0.25 điểm

Sắt (Fe) ở ô số 26 của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Cấu hình electron của ion Fe²⁺ là

[Ar] 3d44s2.

[Ar]3d64s2.

[Ar]3d6.

[Ar] 3d54s1.

Câu 31: 0.25 điểm

Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ:

Nếu cho dung dịch NaOH đến dư thì số ống nghiệm thu được kết tủa khi phản ứng hoàn toàn là

Câu 32: 0.25 điểm

Cho vị trí một số nguyên tố trong bảng tuần hoàn như sau:

Nhóm Chu kỳ	IA	IIA	IIIA
I
II	X	Z
III	Y		T

Phát biểu nào sau đây đúng?

X, Z là các kim loại kiềm thổ.

Độ cứng: Y > Z > T.

Tính khử X > Z

Khối lượng riêng của Y lớn nhất.

Câu 33: 0.25 điểm

Chất nào sau đây phản ứng được với tất cả các kim loại kiềm thổ ở nhiệt độ thường?

{O_2}

HCl dung dịch.

{H_2}O

CuS{O_4}/

dung dịch.

Câu 34: 0.25 điểm

Nước cứng không gây ra tác hại nào dưới đây?

Gây ngộ độc nước uống.

Làm mất tính tẩy rửa của xà phòng, làm hư hại quần áo.

Làm giảm mùi vị thực phẩm đun nâu, đồ uống pha chế.

Gây hao tốn nhiên liệu khi đun nấu, làm giảm lưu lượng ống dẫn.

Câu 35: 0.25 điểm

Cho X vào dung dịch $HN{O_3}$ loãng thấy X tan một phần nhưng không sinh ra khí. X là kim loại nào trong số các kim loại sau đây?

Ba.

Na.

Mg.

Fe.

Câu 36: 0.25 điểm

Hóa chất nào sau đây có thể dùng đồng thời làm mềm nước cứng tạm thời và nước cứng vĩnh cửu?

Ca{(OH)_2}

N{a_2}C{O_3}

C{a_3}{(P{O_4})_2}

HCl.

Câu 37: 0.25 điểm

Phản ứng nào dùng để giải thích hiện tượng tạo thạch nhũ trong các hang động tự nhiên?

{C{O_2} + Ca{{(OH)}_2} \to CaC{O_3} + {H_2}O}

{CaO + C{O_2} \to CaC{O_3}}

{Ca{{(HC{O_3})}_2} \to CaC{O_3} + C{O_2} + {H_2}O}

{CaC{O_3} + C{O_2} + {H_2}O \to Ca{{(HC{O_3})}_2}}

Câu 38: 0.25 điểm

Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion. Các loại ion trong cả 4 dung dịch gồm: $M{g^{2 + }};B{a^{2 + }};C{a^{2 + }};{K^ + };SO_4^{2 - };NO_3^{2 - };C{l^ - }$ . Bốn dung dịch đó là

{{K_2}S{O_4},Mg{{(N{O_3})}_2},CaC{O_3},BaC{l_2}}

{CaC{l_2},BaS{O_4},Mg{{(N{O_3})}_2},{K_2}C{O_3}}

{BaC{O_3},MgS{O_4},KCl,Ca{{(N{O_3})}_2}}

{MgS{O_4},BaC{l_2},{K_2}C{O_3},Ca{{(N{O_3})}_2}}

Câu 39: 0.25 điểm

Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam CaO vào nước được dung dịch A. Sục V lít $C{O_2}$ (đktc) vào A được 2,5 gam kết tủa. Giá trị của V là

0,56 hoặc 8,4.

8,4 hoặc 8,96.

8,96 hoặc 0,56.

0,56.

Câu 40: 0.25 điểm

Cho 8,8 gam một hỗn hợp gồm 2 kim loại ở 2 chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl dư cho 6,72 lít khí hiro (đktc). Hai kim loại đó là

Be và Mg.

Ca và Sr.

Mg và Ca

Sr và Ba.

Tổng điểm

10

Danh sách câu hỏi

12345678910111213141516171819202122232425262728293031323334353637383940

Xem thêm đề thi tương tự

Đề thi giữa HK2 môn Hóa học 12 năm 2021Hoá học

Đề thi học kỳ, Hóa Học Lớp 12

1 mã đề 40 câu hỏi 1 giờ

105,375 lượt xem 56,735 lượt làm bài