Đại Cương Hóa Học Trong Khoa Học Vật Liệu - Đề Trắc Nghiệm Có Đáp Án - Đại Học Điện Lực (EPU)

Ôn luyện với đề trắc nghiệm “Đại cương Hóa học trong Khoa học Vật liệu” từ Đại học Điện lực. Đề thi bao gồm các câu hỏi trọng tâm về các khái niệm cơ bản và ứng dụng hóa học trong khoa học vật liệu, kèm đáp án chi tiết. Đây là tài liệu hữu ích giúp sinh viên ngành khoa học vật liệu củng cố kiến thức và chuẩn bị tốt cho kỳ thi. Trải nghiệm thi thử trực tuyến miễn phí, dễ dàng và tiện lợi.

Từ khoá: đại cương hóa học khoa học vật liệu đề trắc nghiệm hóa học Đại học Điện lực ôn thi hóa học hóa học vật liệu kiểm tra hóa học trắc nghiệm hóa học vật liệu đề thi có đáp án

Bộ sưu tập: Tuyển Tập Bộ Đề Thi Trắc Nghiệm Môn Hóa Học - Đại Học Điện Lực (EPU) - Có Đáp Án Chi Tiết

Số câu hỏi: 26 câuSố mã đề: 1 đềThời gian: 1 giờ

18,910 lượt xem 1,439 lượt làm bài

Bạn chưa làm đề thi này!

Xem trước nội dung

Câu 1: 1 điểm

Chọn mệnh đề đúng?

Trong pin hóa học, điện năng được sinh ra do sự chuyển dung dịch từ nơi có nồng độ cao về nơi có nồng độ thấp.

Pin Ganvanic là pin nồng độ.

Điện cực xảy ra quá trình khử gọi là anot.

Điện cực xảy ra quá trình oxi hóa là cực âm.

Câu 2: 1 điểm

Cầu muối có tác dụng

Nối hai điện cực với nhau.

Làm cho các ion có thể chuyển động từ dung dịch này sang dung dịch khác để pin có thể hoạt động liên tục.

Giúp hai dung dịch không trộn lẫn vào nhau.

Làm cho các electron có thể chuyển động từ dung dịch này sang dung dịch khác để pin có thể hoạt động liên tục.

Câu 3: 1 điểm

Thế điện cực của cặp oxi hoá khử Sn4+/Sn2+ được tính theo phương trình nào sau đây?

φSn4+ Sn2+ ⁄ = φSn4+ Sn2+ ⁄0 +0,0592lg[Sn4+]

φSn4+ Sn2+ ⁄ = φSn4+ Sn2+ ⁄0 +0,0592lg [Sn2+][Sn4+]

φSn4+ Sn2+ ⁄ = φSn4+ Sn2+ ⁄0 +0,0592lg [Sn4+][Sn2+]

Tất cả đều sai.

Câu 4: 1 điểm

Chọn mệnh đề không đúng?

Khi muốn đo thế của một điện cực nào đó, người ta ghép nó với điện cực tiêu chuẩn hiđro tạo thành một pin.

Có thể xác định được thế tuyệt đối của các điện cực bằng vôn kế.

Điện cực tiêu chuẩn được chọn là điện cực hidro

Theo quy ước IUPAC thì điện cực tiêu chuẩn hiđro đóng vai trò anot và được viết bên trái sơ đồ pin.

Câu 5: 1 điểm

Cho một pin được tạo bởi 2 điện cực sau: Cực âm là thanh Zn nhúng trong dung dịch ZnSO4 và cực dương là thanh Ni nhúng trong dung dịch NiSO4. Sơ đồ pin dùng để biểu diễn cấu tạo của pin này là:

(-) ZnSO4 | Zn || Ni | NiSO4 (+)

(-) NiSO4 | Zn || Ni | ZnSO4 (+)

(-) Zn | ZnSO4|| NiSO4| Ni (+)

(-) Zn| NiSO4|| ZnSO4 | Ni (+)

Câu 6: 1 điểm

Trong các điện cực dưới đây, đâu là sơ đồ đúng của điện cực hiđro tiêu chuẩn?

Pt│H2 (P = 1 atm), H+1M

Pt, H2 (P = 1 atm) │ H+1M

Pt, H+1M│H2 (P = 1 atm)

Pt│H+1M│ H2 (P = 1 atm)

Câu 7: 1 điểm

Thiết lập sơ đồ pin từ hai điện cực Mg | Mg2+ và Pb| Pb2+ ở điều kiện chuẩn, biết φMg2+⁄Mg0 =−2,38V và φPb2+⁄Pb0 = −0,13V.

(-) Mg | Mg2+ || Pb2+ | Pb (+)

(-) Pb | Pb2+ || Mg2+ | Mg (+)

(-) Mg2+ | Mg || Pb2+ | Pb (+)

(-) Pb2+ | Pb || Mg | Mg2+ (+)

Câu 8: 1 điểm

Để đo thế điện cực tiêu chuẩn của điện cực Zn2+/Zn, ta cần thiết lập pin nào dưới đây?

(-) Cu │Cu2+ || Zn2+ │Zn (+)

(-) Pt (H2)│H+|| Zn2+│Zn (+)

(-) Zn│Zn2+ || H2│Pt (H+) (+)

(-) Zn │Zn2+ || H+│(H2) Pt (+)

Câu 9: 1 điểm

Cho điện cực Cd | Cd(NO3)2 0,34 M có φCd2+⁄Cd0 = −0,403V và Ni | Ni(NO3)2 0,14 Mcó φNi2+⁄Ni0 = −0,24V. Sơ đồ cấu tạo pin tạo nên từ hai điện cực trên là:

(-) Cd│Cd2+ || Ni2+│Ni (+)

(-) Cd2+│Cd || Ni2+│Ni (+)

(-) Ni│Ni2+ || Cd2+│Cd (+)

(-) Ni│Ni2+ || Cd│Cd2+ (+)

Câu 10: 1 điểm

Cho hai nửa phản ứng của một pin điện như sau: Fe3+ + 1e → Fe2+ và Sn → Sn2+ + 2e. Sơ đồ cấu tạo của pin đó là:

(-) Pt│ Sn, Sn2+ || Fe3+, Fe2+│ Pt (+)

(-) Sn│Sn2+ || Fe2+, Fe3+│Pt (+)

(-) Pt│Fe3+, Fe2+ || Sn2+, Sn │Pt (+)

(-) Pt │Fe3+, Fe2+ || Sn2+ │Sn (+)

Câu 11: 1 điểm

Cho một pin có sơ đồ: (-) Fe | Fe2+|| Sn2+ | Sn (+). Quá trình nào dưới đây là quá trình oxi hóa diễn ra khi pin hoạt động?

Fe2+ + 2e → Fe

Fe → Fe2+ + 2e

Sn2+ + 2e → Sn

Sn → Sn2+ + 2e

Câu 12: 1 điểm

Có một pin hoạt động theo phản ứng sau: Mg + Fe2+ → Mg2+ +Fe. Quá trình nào dưới đây là quá trình khử của pin trên?

Mg2+ + 2e → Mg

Mg → Mg2+ + 2e

Fe2+ + 2e → Fe

Fe → Fe2+ + 2e

Câu 13: 1 điểm

Cho pin tạo bởi 2 điện cực: cực âm là Al | Al(NO3)3 và cực dương là Ag | AgNO3. Phản ứng hóa học diễn ra khi pin hoạt động là

Ag + Al3+ →Ag+ + Al

3Ag+ + Al → 3Ag + Al3+

Ag+ + Al → Ag + Al3+

Ag++ Al3+ → Al + Ag

Câu 14: 1 điểm

Cho sơ đồ pin (-) Fe│Fe2+ || Ce4+, Ce3+│Pt (+). Phản ứng diễn ra khi pin hoạt động là

Fe2+ + Ce3+ → Fe + Ce4+

Fe + Ce4+ → Fe2+ + Ce3+

Fe2+ + Ce4+ → Fe + Ce3+

Fe + Ce3+ → Fe2+ + Ce4+

Câu 15: 1 điểm

Ở 25oC cho 2 nửa pin: Pt│Fe(NO3)3 0,01M, Fe(NO3)2 0,01M và Ag | AgNO3 0,1M biết: φFe3+ Fe2+ ⁄ 0 = 0,77V và φAg+⁄Ag0 = 0,799V. Quá trình xảy ra trên điện cực anot là:

Ag → Ag+ + 1e

Ag+ + 1e → Ag

Fe3+ + 1e → Fe2+

Fe2+ → Fe3+ + 1e

Câu 16: 1 điểm

Cho biết phản ứng nào dưới đây trong pin điện hóa xảy ra theo chiều nghịch ở điều kiện chuẩn? Biết φZn2+⁄Zn0 = −0,76V, φAg+⁄Ag0 = 0,799V, φFe3+ Fe2+ ⁄0 = 0,77V, φSn4+ Sn2+ ⁄0 =0,14V, φCd2+⁄Cd0 = −0,4V.

Fe3+ + Zn ↔ Fe2+ + Zn2+

Fe2+ + Ag+ ↔ Fe3+ + Ag

Sn4+ + Zn ↔ Sn2+ + Zn2+

Sn2+ + Cd2+ ↔ Cd + Sn4+

Câu 17: 1 điểmchọn nhiều đáp án

Cho điện cực Pt│Sn(NO3)4 0,042 M, Sn(NO3)2 0,09 M và φSn4+ Sn2+ ⁄0 = 0,14V. Thế điện cực của điện cực này ở 250C là:

0,138 V

1,612 V

1,447 V

0,13 V

Câu 18. Cho điện cực Pt│Sn(NO3)4, Sn(NO3)2 có φSn4+ Sn2+ ⁄ 0 = 0,14V. Nồng độ Sn(NO3)4 phải gấp nồng độ Sn(NO3)2 bao nhiêu lần để điện cực có thế là 0,173V?

Câu 18: 1 điểm

Cho điện cực Al│Al2(SO4)3 và φAl3+⁄Al 0 = −1,68V. Nồng độ dung dịch Al2(SO4)3 là bao nhiêu để thế điện cực của điện cực này ở 250C là -1,71 V?

0,03 M

0,01 M

0,015 M

0,07 M

Câu 19: 1 điểm

Cho pin có cấu tạo: (-) Zn│Zn2+ || Fe3+, Fe2+│Pt (+). Biết φFe3+ Fe2+ ⁄0 = 0,77V, φZn2+⁄Zn0 =−0,76V. Sức điện động của pin ở điều kiện chuẩn là

-1,53 V

1,53 V

0,01 V

-0,01 V

Câu 20: 1 điểm

Cho một pin được tạo bởi 2 điện cực sau: Mg | Mg2+ và Ni| Ni2+ ở điều kiện chuẩn, biết φNi2+⁄Ni 0 = −0,24V và φMg2+⁄Mg0 = −2,38V. Sức điện động của pin ở điều kiện chuẩn là

-2,14 V

2,14 V

2,62 V

-2,62 V

Câu 21: 1 điểm

Cho một pin được tạo bởi 2 điện cực sau: Zn| Zn2+ 0,2 M và Ag| Ag+0,04 M vàφAg+⁄Ag0 = 0,799V, φZn2+⁄Zn0 = −0,76V. Sức điện động của pin là:

0,064 V

1,497 V

-0,064 V

-1,497 V

Câu 22: 1 điểm

Pin điện ở điều điện chuẩn hoạt động nhờ phản ứng: H2 + 2Ag+ → 2Ag + 2H+ . Tính Epin, biết φAg+⁄Ag

0 = 0,799V ?

-0,799 V

0,799 V

0,40 V

Không xác định được.

Câu 23: 1 điểm

Nồng độ ion Cr2+ gấp bao nhiêu lần nồng độ ion Cu2+ để pin Cr – Cu có sức điện động là 1,2V ở 250C, biết φCr2+⁄Cr0 = −0,9V, φCu2+⁄Cu0 = 0,34V ?

0,044 lần

22,694 lần

0,732 lần

1,366 lần

Câu 24: 1 điểm

Cho 2 nửa pin Zn│Zn(NO3)2 có φZn2+⁄Zn0 = −0,76 V và Pb│Pb(NO3)2 có φPb2+⁄Pb0 =−0,13 V. Ở 250C, tính tỉ lệ nồng độ các ion [Pb2+]/[Zn2+] khi pin ngừng hoạt động?

10 21,4 lần

10-21,4 lần

1014,6 lần

10-14,6 lần

Câu 25: 1 điểm

Ở 250C, pin (-) Fe | Fe2+ || Sn2+ | Sn (+) có sức điện động đo được là 2,3 V. Cho hằng số F = 96.500 C, giá trị của ∆G phản ứng trong pin là:

-443.900 (J)

-221.940 (J)

443.900 (J)

221.940 (J)

Câu 26: 1 điểm

Cho một pin có sơ đồ: (-) Al | Al3+ 0,24 M || Fe2+ 0,6 M | Fe (+). Biết φAl3+⁄Al0 = −1,68V,φFe2+⁄Fe0 = −0,44V. Cho hằng số F = 96500 C, giá trị của ∆G phản ứng trong pin ở 240C là:

-721026 (J)

360413 (J)

-440770 (J)

-343190 (J).

Tuyển tập bộ đề

Tuyển Tập Bộ Đề Thi Trắc Nghiệm Môn Hóa Học - Đại Học Điện Lực (EPU) - Có Đáp Án Chi Tiết

915 xem

Đề thi tương tự

Câu Hỏi Trắc Nghiệm Đại Cương Hóa Học Trong Khoa Học Vật Liệu - Đại Học Điện Lực (EPU) (Miễn Phí, Có Đáp Án)

4 mã đề 95 câu hỏi

Trắc Nghiệm Đại Cương Hóa Học Trong Khoa Học Vật Liệu EPU

1 mã đề 15 câu hỏi

Tổng Hợp Câu Hỏi Trắc Nghiệm Hóa Học Đại Cương (Miễn Phí, Có Đáp Án)

3 mã đề 137 câu hỏi

Đề Thi Online Miễn Phí: Chương 2 - Hàng Hóa, Thị Trường Và Vai Trò Các Chủ Thể (TDMU) - Đại học Thủ Dầu Một

3 mã đề 70 câu hỏi

Đề Thi Ôn Tập Môn Đồ Họa Máy Tính Tổng Hợp - Đại Học Kinh Doanh Và Công Nghệ Hà Nội (Miễn Phí, Có Đáp Án Chi Tiết)

4 mã đề 160 câu hỏi

LetQA - Ôn luyện đề thi trắc nghiệm online miễn phí

Về chúng tôi

LetQA là công cụ hỗ trợ học sinh, sinh viên, giáo viên, tổ chức trong việc ôn luyện, kiểm tra kiến thức online; website được cung cấp miễn phí cho tất cả người dùng.
LetQA KHÔNG cung cấp dịch vụ mạng xã hội, không cung cấp thông tin tổng hợp và không thu phí người dùng.

Thông tin liên hệ & hỗ trợ

Email: hotro@letqa.com

Facebook: LetQA (fb.com/letqavn)

Liên kết phổ biến

Nhóm học tập trao đổi

Yêu cầu bổ sung đề thi

Đóng góp đề thi