(2024) Đề minh họa tham khảo BGD môn Hóa có đáp án (Đề 13)

Các bể đựng nước vôi trong để lâu ngày thường có một lớp màng cứng rất mỏng trên bề mặt, chạm nhẹ tay vào đó, lớp màng sẽ vỡ ra. Thành phần chính của lớp màng cứng này là

Xăng sinh học là xăng được pha một lượng etanol theo tỉ lệ nhất định nhằm mục đích giảm tiêu hao nhiên liệu và các chất độc hại trong khí thải động cơ. Công thức của etanol là

Chất X là khí không màu, có mùi khai xốc và được sinh ra trong quá trình phân hủy các sinh vật chết. Ở điều kiện thường, chất X làm quỳ tím ẩm hóa xanh. Khí X là

Hiện nay, không khí nhiều nơi trên thế giới bị ô nhiễm kim loại X, gây ảnh hưởng nghiêm trọng đến sức khỏe con người. Ở điều kiện thường, kim loại X là chất lỏng, dễ bay hơi. Kim loại X là

Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic với hiệu suất 60%. Toàn bộ khí sinh ra hấp thụ vào nước vôi trong dư, thu được 9,6 gam kết tủa. Giá trị của m là

Cho 14,6 gam Gly-Ala tác dụng hết với dung dịch HCl dư được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X được bao nhiêu gam muối khan?

Cho Al vào các dung dịch: FeCl3, Cu(NO3)2, AgNO3, MgCl2 và NaOH. Số trường hợp xảy ra phản ứng tạo muối là

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai amin no, đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng, thu được 1,568 lít khí CO₂ (đktc) và 1,8 gam H₂O. Số đồng phân cấu tạo thuộc loại amin bậc hai của hai amin đó là

Cho 12,3 gam hỗn hợp gồm Cu, Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ dư, thu được dung dịch Y và 4,48 lít khí NO (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Khối lượng muối trong Y là

Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C₂H₁₀N₄O₆. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được dung dịch Y. Cô cạn Y thu được phần hơi có chứa một chất hữu cơ Z duy nhất làm xanh giấy quỳ ẩm và phần chất rắn T.

Cho các phát biểu sau:

(1) X có hai công thức cấu tạo thoả mãn đề bài.

(2) Z là một amin no, đa chức.

(3) X phản ứng với dung dịch NaOH theo tỉ lệ mol 1 : 2.

(4) X là muối tạo bởi amino axit với axit vô cơ mạnh.

(5) Trong T chứa một muối có thể sử dụng làm phân đạm.

Số phát biểu đúng là

Trong quá trình luyện gang từ quặng manhetit xảy ra phản ứng:

Fe₃O₄ + CO $$ → t o Fe + CO₂

Dùng quặng manhetit chứa 85% Fe₃O₄ để luyện thành 900 tấn gang có hàm lượng Fe là 95%. Quá trình sản xuất gang bị hao hụt 5%. Vậy đã sử dụng bao nhiêu tấn quặng manhetit?

Tiến hành thí nghiệm ăn mòn điện hóa như sau:

Bước 1: Cho dung dịch H₂SO₄ loãng vào cốc thủy tinh, sau đó nhúng tiếp vào 2 thanh kim loại Zn và Cu (không tiếp xúc trực tiếp với nhau)

Bước 2: Nối 2 thanh Zn và Cu bằng dây dẫn có gắn điện kế.

Cho các phát biểu dưới đây:

a) Ở bước 1, Zn bị ăn mòn điện hóa học.

b) Ở bước 2, H₂ thát ra ở cả hai thanh Zn và Cu.

c) Ở bước 2, nếu thay thanh Cu bằng thanh Zn thì kim điện kế không bị lệch.

d) Sau khi nối 2 thanh kim loại bằng dây dẫn thì thanh Zn tan chậm hơn.

e) Ở bước 2, nếu thay thanh Zn bằng thanh Cu thì chỉ xẩy ra ăn mòn hóa học.

f) Nếu nhấc thanh Cu ra khỏi dung dịch H₂SO₄ ở bước 2 thì kim điện kế vẫn bị lệch.

Số phát biểu đúng là

Cho 72,48 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂ vào dung dịch chứa 2,3 mol HCl và 0,08 mol HNO₃, khuấy đều cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y (không chứa NH₄⁺) và 0,32 mol hỗn hợp khí Z gồm NO₂ và NO. Cho dung dịch AgNO₃ đến dư vào dung dịch Y thấy thoát ra 0,05 mol NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵) , đồng thời thu được 346,25 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của Fe₃O₄ có trong hỗn hợp X là

Hỗn hợp E gồm 2 este: X đơn chức và Y hai chức (X , Y chỉ chứa nhóm chức este, mạch hở). Đốt cháy hoàn toàn m gam E trong oxi dư thu được 3,7 mol CO₂. Mặt khác, m gam E tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu được 74 gam hỗn hợp T gồm hai muối và hỗn hợp Y gồm hai ancol (biết hai ancol đều có khả năng tách nước tạo anken). Đốt cháy hoàn toàn 74 gam hỗn hợp T thu được H₂O, 0,55 mol CO₂ và 0,55 mol Na₂CO₃. Phần trăm khối lượng của X trong E gần nhất với giá trị nào sau đây?

Cho các phát biểu sau:

(a) Xenlulozơ được sử dụng làm nguyên liệu để sản xuất tơ visco.

(b) Vỏ bánh mì khi ăn sẽ ngọt hơn ruột bánh mì.

(c) Thành phần chủ yếu của khí biogas là metan.

(d) Các loại dầu thực vật và dầu bôi trơn đều không tan trong nước nhưng tan trong các dung dịch axit.

(e) Có thể phân biệt len (lông cừu) và “len” (tơ nitron) bằng cách đốt.

Trong số các phát biểu trên, có bao nhiêu phát biểu đúng?

Tiến hành điện phân dung dịch chứa NaCl và 0,15 mol Cu(NO₃)₂ bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi I = 5A trong thời gian 6176 giây thì dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm 14,93 gam. Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa m gam bột Fe, phản ứng tạo khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵).

Cho các phát biểu sau:

(1) Các ion Na⁺ và NO₃^- không bị điện phân dung dịch.

(2) Thể tích khí thu được ở catot trong thời gian điện phân là 0,224 lít.

(3) H₂O bị điện phân bên anot trước.

(4) Dung dich sau điện phân có môi trường kiềm.

(5) Giá trị của m là 4,2 gam.

Trong số các phát biểu trên, có bao nhiêu phát biểu đúng?

Cho sơ đồ phản ứng (theo đúng tỉ lệ mol)

(1) X $$ → Y + Z (2) Y + H2O $$ → T

(3) T + F $$ → G + X + H2O (4) T + 2F $$ → H + X + H2O

Biết X có nhiều trong vỏ sò, F là hợp chất của natri. Trong các phát biểu sau:

(1) Chất Y có tên là vôi sống, khi tan trong nước toả ra một lượng nhiệt rất lớn.

(2) Chất T và H đều không phân hủy khi đun nóng.

(3) Chất Z là nguyên nhân gây nên hiện tượng hiệu ứng nhà kính.

(4) Chất F được sử dụng làm thuốc chữa bệnh đau dạ dày.

(5) Có thể dùng T hoặc H để làm mềm nước có tính cứng tạm thời

(6) Ở điều kiện thường, G là chất rắn có màu trắng, hút ẩm mạnh.

Số phát biểu đúng là

Trong công nghiệp, người ta sản xuất axit nitric (HNO₃) từ amoniac theo sơ đồ chuyển hoá sau:

$$ N H 3 → + O 2 ,  t o ,  xt  NO → + O 2 N O 2 → + O 2 + H 2 O H N O 3

Ở nồng độ 68%, axit nitric được dùng để chế tạo thuốc nổ bao gồm nitroglyxerin, trinitrotoluen (TNT) và xyclotrimethylenetrinitramin (RDX). Để sản xuất 200 000 tấn axit nitric có nồng độ 68% cần dùng bao nhiêu tấn amoniac? Biết rằng hiệu suất của phản ứng sản xuất axit nitric theo sơ đồ trên là 94%.

Pin nhiên liệu được nghiên cứu rộng rãi nhằm thay thế nguồn nhiên liệu hóa thạch ngày càng cạn kiệt. Trong pin nhiên liệu, dòng điện được tạo ra do phản ứng oxi hóa nhiên liệu (hiđro, cacbon monooxit, metanol, etanol, propan, …) bằng oxi không khí. Trong pin propan – oxi, phản ứng tổng cộng xảy ra khi pin hoạt động như sau:

C₃H₈ (k) + 5O₂ (k) + 6OH^- (dd) → 3CO₃^2- (dd) + 7H₂O (l)

Ở điều kiện chuẩn, khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol propan theo phản ứng trên thì sinh ra một lượng năng lượng là 2220 kJ. Một bóng đèn LED công suất 20W được thắp sáng bằng pin nhiên liệu propan – oxi. Biết hiệu suất quá trình oxi hóa propan là 85,0%; hiệu suất sử dụng năng lượng là 100% và trung bình cứ 1 giờ bóng đèn LED nói trên nếu được thắp sáng liên tục thì cần tiêu thụ hết một lượng năng lượng bằng 70,00 kJ. Thời gian bóng đèn được thắp sáng liên tục khi sử dụng 99 gam propan làm nhiên liệu ở điều kiện chuẩn là

Nhiệt phân 100 gam hỗn hợp CaCO₃ và BaCO₃, sau một thời gian thu được 89 gam chất rắn và thấy thoát ra V lít CO₂ (ở đktc). Giá trị của V là