(2025 MỚI NHẤT) Đề Ôn Thi Tốt Nghiệp THPT Môn Hóa Học - Đề Số 4

Cập nhật đề ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa Học 2025 (Đề số 4) với nội dung bám sát cấu trúc đề thi chính thức của Bộ Giáo dục. Đề thi tập trung vào các câu hỏi lý thuyết trọng tâm và bài tập thực hành đa dạng, giúp học sinh củng cố kiến thức, rèn luyện kỹ năng và làm quen với dạng bài thi thực tế. Đây là tài liệu ôn tập hiệu quả để đạt điểm cao trong kỳ thi tốt nghiệp THPT môn Hóa Học 2025. Đừng bỏ lỡ tài liệu hữu ích này!

Từ khoá: đề ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa Họcđề thi thử Hóa Học 2025đề số 4 ôn thi môn Hóa Họctài liệu ôn thi Hóa Học THPTđề thi môn Hóa Học mới nhất 2025luyện thi THPT môn Hóa Học hiệu quảcấu trúc đề thi Hóa Học THPT 2025ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa Học đạt điểm caođề thi thử môn Hóa Học 2025đề ôn thi môn Hóa Học chất lượng cao

Thời gian làm bài: 1 giờ

Đề thi nằm trong bộ sưu tập: 📘 Tuyển Tập Đề Thi Tham Khảo Các Môn THPT Quốc Gia 2025 - Đáp Án Chi Tiết, Giải Thích Dễ Hiểu 🎯

Bạn chưa làm đề thi này!!!

Hãy bắt đầu chinh phục nào!

Xem trước nội dung:

Câu 1: 0.25 điểm

Ion X của nguyên tố X^- có số hiệu nguyên tử là 17. Cấu hình electron của X^- là

1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^5}.

1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}.

1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^4}.

1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^3}.

Câu 2: 0.25 điểm

Tách kim loại kẽm bởi carbon được thực hiện trên 900 °C theo phản ứng: $ZnO + C ⇌ Zn + CO .$ Phát biểu nào sau đây là đúng?

ZnO đóng vai trò là chất khử trong phản ứng hoá học trên.

Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ rất cao, tạo ra kẽm ở dạng hơi.

O2 được thêm vào để làm giảm nồng độ CO giúp cân bằng dịch chuyển sang chiều thuận.

Phương pháp này còn được dùng để tách kim loại Al khỏi hợp chất Al2O3.

Câu 3: 0.25 điểm

Vào mùa hè, trong một số khách sạn hay nhà hàng, người ta thường cho nước đá vào bồn tiểu. Có bao nhiêu phát biểu dưới đây là đúng nhất về mục đích của việc làm trên?

(a) Nước đá làm giảm nhiệt độ nên làm giảm quá trình phân huỷ urea trong nước tiểu thành NH,.

(b) Nước đá tan chảy thành nước nên làm sạch bồn sau khi đi tiểu.

(d) Nước đá có khả năng hút mùi.

Câu 4: 0.25 điểm

Các dẫn xuất halogen có nhiều ứng dụng, nhất là vai trò là chất trung gian trong tổng hợp hữu cơ. Phát biểu nào sau đây là không đúng về dẫn xuất halogen?

Một số dẫn xuất halogen được dùng để chế tạo hệ thống làm lạnh của thiết bị điều hoà không khí.

Vinyl chloride, 2-chlorobuta-1,3-diene,... được dùng tổng hợp polymer để chế tạo các vật dụng bền vững.

Một số dẫn xuất halogen có hoạt tính sinh học, được sử dụng làm thuốc gây mê, chất giảm đau hoặc sát trùng.

Việc lạm dụng các dẫn xuất halogen có nguy cơ gây hại cho môi trường.

Câu 5: 0.25 điểm

Sự phá huỷ đá vôi trong các hang động chủ yếu do phản ứng hoá học nào dưới đây?

{CaCO}_{3} (s) + {CO}_{2} (a q) + H_{2} O (l) \to Ca {({HCO}_{3})}_{2} (a q)

Ca {({HCO}_{3})}_{2} (a q) \overset{t^{°}}{\to} {CaCO}_{3} (s) + {CO}_{2} (a q) + H_{2} O (l)

{CaCO}_{3} (s) \overset{t^{°}}{\to} CaO (s) + {CO}_{2} (a q)

{CaCO}_{3} (s) + H_{2} O (l) \to Ca {(OH)}_{2} (a q) + {CO}_{2} (g)

Câu 6: 0.25 điểm

Hoá trị của nguyên tử nitrogen trong phân tử HNO3 là

III.

IV.

II.

Câu 7: 0.25 điểm

Polypropylene là polymer được dùng chế tạo bao bì thực phẩm. Nó được tổng hợp từ propylene bằng phản ứng

trùng hợp.

trùng ngưng.

thế.

trao đổi.

Câu 8: 0.25 điểm

Ứng dụng nào sau đây không phải là ứng dụng phổ biến của phức chất?

Làm chất xúc tác.

Làm chất tạo màu trong sản xuất.

Xác định hàm lượng một số kim loại trong dung dịch.

Sản xuất phân bón.

Câu 9: 0.25 điểm

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng N₂(g)+ 3F₂(g) → 2NF₃(g) là 361 kJ. Giá trị năng lượng liên kết NºN, F-F lần lượt là 941 kJ mol^-1 và 158 kJ mol^-1. Năng lượng liên kết N–F là

-592 kJ mol^-1.

592 kJ mol^-1.

−296 kJ mol^-1.

296 kJ mol^-1.

Câu 10: 0.25 điểm

Các tấm tôn (thép mạ kẽm) lợp nhà thường bị gỉ sét nhanh hơn tại các vị trí cố định bằng đinh thép. Nguyên nhân của hiện tượng này là do

việc đóng đinh tạo điều kiện cho nước mưa tiếp xúc với các kim loại trong tấm tôn.

đinh thép đóng vai trò như anode làm cho việc ăn mòn diễn ra nhanh hơn.

do trong đinh thép có carbon, đóng vai trò như cathode thúc đẩy quá trình ăn mòn.

do chất lượng thép của đinh và trong tấm tôn là không đồng nhất.

Câu 11: 0.25 điểm

Giá trị hằng số cân bằng K của phản ứng $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 HI (g)$ là 794 ở $25^{°} C$ . Ở nhiệt độ này, giá trị hằng số cân bằng của phản ứng $HI (g) ⇌ \frac{1}{2} H_{2} (g) + \frac{1}{2} I_{2} (g)$ là bao nhiêu?

0,035.

0,0013.

28.

397.

Câu 12: 0.25 điểm

Sắp xếp theo chiều tăng dần độ cứng của một số kim loại kiềm.

Cs < Rb < Na < Li.

Rb < Cs < K < Li.

Li < Na < K < Rb.

Cs < Na < K < Li.

Câu 13: 0.25 điểm

Có dung dịch riêng rẽ các chất sau: CH₃COOH, CH₂=CHCOOH, CH₃CHO, CH₃CH₂OH. Để phân biệt các dung dịch trên cần dùng ít nhất các thuốc thử nào sau đây?

Quỳ tím, dung dịch AgNO3/NH3 và nước bromine.

Quỳ tím và nước bromine.

Dung dịch AgNO3/NH3 và nước bromine.

Kim loại sodium, dung dịch AgNO3/NH3 và nước bromine.

Câu 14: 0.25 điểm

Một số amine đồng phân cấu tạo của nhau có công thức phân tử C₄H₁₁N. Phát biểu nào sau đây là không đúng về các amine đồng phân này?

Có 4 đồng phân cấu tạo tác dụng với acid HNO2 sinh ra khí nitrogen.

Có 1 đồng phân amine bậc ba.

Có 2 đồng phân amine bậc hai.

Dung dịch của các đồng phân đều tạo được màu xanh tím với dung dịch Cu(OH)2 trong môi trường kiềm.

Câu 15: 0.25 điểm

Khi bị ốm, mệt mỏi do làm việc quá sức hoặc sau các ca phẫu thuật, nhiều người bệnh thường được truyền dịch “đường” để cơ thể sớm hồi phục. Chất trong dịch truyền có tác dụng trên là

glucose.

saccharose.

amino acid.

amine.

Câu 16: 0.25 điểm

Một số ester đơn chức mạch hở, đồng phân cấu tạo của nhau, phân tử có phần trăm khối lượng các nguyên tố C, H, O lần lượt là 54,54%; 9,10% và 36,36%. Phát biểu nào sau đây về các ester trên là không đúng?

Có 4 ester đồng phân cấu tạo của nhau.

Công thức phân tử của các ester này là C,H,O.

Có ít nhất 1 ester tác dụng được với nước bromine.

D. Trong các đồng phân ester trên, có đồng phân X thoả mãn sơ đồ phản ứng:

Câu 17: 0.25 điểm

Trong nước, Fe³⁺thường tồn tại ở dạng phức chất aqua (phức chất X) với dạng hình học là bát diện. X đóng vai trò là một acid Brønsted – Lowry khi phản ứng với nước để có thể hình thành Y, là phức chất trung hoà, không tan. Phức chất Y có công thức hoá học là

\left[ {{\rm{Fe}}{{({\rm{OH}})}_3}} \right].

\left[ {{\rm{Fe}}{{({\rm{OH}})}_3}{{\left( {{\rm{O}}{{\rm{H}}_2}} \right)}_3}} \right].

\left[ {{\rm{Fe}}{{\left( {{\rm{O}}{{\rm{H}}_2}} \right)}_3}{\rm{C}}{{\rm{l}}_3}} \right].

{\left[ {{\rm{Fe}}{{({\rm{OH}})}_3}{{\left( {{\rm{O}}{{\rm{H}}_2}} \right)}_2}{\rm{Cl}}} \right]^{2 - }}.

Câu 18: 0.25 điểm

Sự thay đổi thứ tự liên kết giữa các nguyên tử C và H trong phân tử các hydrocarbon tạo ra các loại hydrocarbon khác nhau với những đặc điểm khác biệt.

Phát biểu nào sau đây là đúng?

Các alkane phân tử có từ 3 nguyên tử carbon trở lên có đồng phân mạch carbon không phân nhánh và đồng phân mạch carbon có nhánh.

Các alkene từ C4H8 trở lên có đồng phân hình học.

Các alkyne cũng có thể có đồng phân hình học.

Các alkylbenzene đều có đồng phân vị trí mạch nhóm alkyl xung quanh vòng benzene.

Câu 19: 1 điểmchọn nhiều đáp án

Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Hemoglobin là thành phần cấu tạo nên hồng cầu trong các mạch máu. Mỗi phân tử hemoglobin chứa 4 heme B. Mỗi heme B là phức chất với nguyên tử trung tâm là sắt (iron). Heme B kết hợp thêm một phân tử oxygen thông qua đường hô hấp để HỌC vận chuyển dưỡng khí đến mộ.

Heme B cũng kết hợp được với phân tử carbon monoxide (CO). Khi con người hít thở không khí có nồng độ CO cao (như không khí ở các đám cháy, không khí trong nhà kín có đốt than để sưởi ấm) có thể bị hôn mê, thậm chí tử vong.

Dạng hình học của heme B là bất diện.

Mỗi phân tử hemoglobin có khả năng kết hợp tối đa với 2 phân tử

\text{O}_2

Liên kết giữa heme B với

\text{O}_2

bền hơn liên kết giữa heme B với

\text{CO}

Heme B là phức chất có màu.

Câu 20: 1 điểmchọn nhiều đáp án

Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Cho một pin Galvani Zn-Ag, sức điện động chuẩn của pin này là 1,56 V.

Dòng điện trong dây dẫn gây bởi sự chuyển động có hướng của các electron.

Dòng điện trong dung dịch gây bởi sự chuyển động có hướng của các ion dương và âm.

Thế điện cực chuẩn của

\text{Zn}^{2+}/\text{Zn}

là 0,76 V và của

\text{Ag}^{+}/\text{Ag}

là 0,90 V.

Dòng electron trong pin sinh ra từ điện cực Ag.

Câu 21: 1 điểmchọn nhiều đáp án

Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Các loại hydrocarbon khác nhau có tính chất và ứng dụng khác nhau; dựa vào đó, con người có thể điều chỉnh, lựa chọn để tạo ra các sản phẩm phù hợp nhu cầu.

Cracking các alkane mạch dài thu được các hydrocarbon mạch ngắn hơn, có nhiều ứng dụng hơn.

Alkane và alkylbenzene có điểm giống nhau là có thể tham gia phản ứng thế.

Trùng hợp alkene thu được polymer có thể được dùng để làm chất dẻo.

Các alkyne tác dụng được với

\text{AgNO}_3

trong dung dịch ammonia sinh ra kết tủa.

Câu 22: 1 điểmchọn nhiều đáp án

Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Các alcohol có khả năng tạo liên kết hydrogen với nước, do đó có khả năng hoà tan tốt trong nước.

Các alcohol no, đơn chức, mạch hở có công thức phân tử tổng quát là

\text{C}_n\text{H}_{2n+2}\text{O}

n \geq 1

Các alkyl halide R-X trong phân tử có từ 2 nguyên tử carbon trở lên có thể bị tách HX tạo thành alkene tương ứng.

Oxi hoá không hoàn toàn alcohol bậc hai thu được aldehyde.

Câu 23: 0.25 điểm

Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế lượng nhỏ H₂ và O₂ bằng phương pháp điện phân nước. Một dòng điện 1,04 A đi qua dung dịch sulfuric acid loãng trong 6,00 phút trong một thiết bị điện phân. Tổng số mol H₂ và O₂ thu được là (n . 10^-3). Giá trị của n là bao nhiêu?

Cho biết số mol electron đi qua hệ tính theo công thức ${\rm{n}}({\rm{e}}) = {\rm{I}}\frac{{\rm{t}}}{{\rm{F}}}$ với I là cường độ dòng điện (A), t là thời gian (giây), F = 96 500 (C mol^-1) là số Faraday.

Câu 24: 0.25 điểm

Chuẩn độ hàm lượng ion Fe²⁺ trong môi trường acid (chứa trong bình tam giác) bằng dung dịch KMnO₄ đã biết nồng độ (chứa trên burette). Trong quá trình chuẩn độ, nếu dung dịch trên burette được thêm vào bình tam giác quá nhanh thì trong bình sẽ xuất hiện kết tủa nâu MnO₂ theo phương trình hoá học dưới đây, dẫn đến sai lệch kết quả chuẩn độ:

${\rm{MnO}}_4^ - (aq) + {{\rm{H}}^ + }(aq) + {\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}(aq) \to {\rm{Mn}}{{\rm{O}}_2}(s) + {\rm{F}}{{\rm{e}}^{3 + }}(aq) + {{\rm{H}}_2}{\rm{O}}(l)$

Giả sử một học sinh thao tác sai, làm 60% lượng ${\rm{MnO}}_4^ -$ chuẩn độ chuyển thành MnO₂ (phần còn lại vẫn phản ứng tạo Mn⁺), tổng lượng Fe²⁺ bị oxi hoá là 2,2 mmol. Thể tích dung dịch KMnO₄ 0,020 M đã dùng tăng bao nhiêu mL so với khi chuẩn độ với thao tác phù hợp?

Câu 25: 0.25 điểm

Một oleum có công thức H₂SO₄.nSO₃. Hoà tan 7,38 g oleum vào nước thành 1,0 L dung dịch sulfuric acid. Sau đó, rút 10,0 mL dung dịch acid cho vào bình tam giác, thêm vài giọt dung dịch phenolphathalein. Nhỏ từ từ dung dịch NaOH 0,10 M chứa trên burette vào bình tam giác đến khi dung dịch xuất hiện màu hồng nhạt, đọc thể tích NaOH đã dùng trên burette. Lặp lại thí nghiệm 3 lần, các giá trị thể tích NaOH đọc được lần lượt là 17,9 mL; 18,0 mL; 18,10 mL. Giá trị của n là bao nhiêu?

Câu 26: 0.25 điểm

Cho các chất: ethyl methyl ketone, acetic aldehyde, acetone, propanal. Có bao nhiêu chất tác dụng với dung dịch iodine trong NaOH tạo được kết tủa màu vàng?

Câu 27: 0.25 điểm

Một số amine no, đơn chức, mạch hở, trong phân tử có phần trăm khối lượng nitrogen bằng 23,73%. Có bao nhiêu chất là đồng phân tác dụng được với dung dịch acid HNO₂ ở nhiệt độ thích hợp sinh ra alcohol và khí nitrogen?

Câu 28: 0.25 điểm

Số hiệu nguyên tử của manganese là 25. Số electron hoá trị của manganese là bao nhiêu?

Xem thêm đề thi tương tự

(2025 MỚI NHẤT) Đề Ôn Thi Tốt Nghiệp THPT Môn Hóa Học - Đề Số 6THPT Quốc giaHoá học

Cập nhật đề ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa Học 2025 (Đề số 6) được biên soạn kỹ lưỡng, bám sát cấu trúc đề thi chính thức của Bộ Giáo dục. Đề thi bao gồm hệ thống câu hỏi lý thuyết và bài tập thực hành trọng tâm, giúp học sinh củng cố kiến thức và rèn luyện kỹ năng làm bài hiệu quả. Đây là tài liệu lý tưởng để bạn tự tin đạt điểm cao trong kỳ thi tốt nghiệp THPT môn Hóa Học. Đừng bỏ lỡ tài liệu ôn luyện chất lượng này!

28 câu hỏi 1 mã đề 1 giờ

318,545 lượt xem 171,514 lượt làm bài