thumbnail

Ôn luyện ĐGNL ĐHQG TP.HCM Môn Hóa: Cân bằng hóa học

Tài liệu ôn luyện chuyên đề Cân bằng hóa học trong kỳ thi Đánh giá năng lực của Đại học Quốc gia TP.HCM, bao gồm lý thuyết trọng tâm, phương pháp giải và hệ thống câu hỏi trắc nghiệm vận dụng. Tài liệu giúp học sinh củng cố kiến thức về trạng thái cân bằng, hằng số cân bằng, các yếu tố ảnh hưởng và hướng chuyển dịch cân bằng hóa học. Kèm đáp án chi tiết hỗ trợ luyện thi hiệu quả.

Từ khoá: ôn luyện ĐGNL ĐHQG TP.HCM môn Hóa cân bằng hóa học hằng số cân bằng yếu tố ảnh hưởng luyện thi đánh giá năng lực đề thi hóa ĐGNL bài tập trắc nghiệm Hóa học đáp án chi tiết

Số câu hỏi: 20 câuSố mã đề: 1 đềThời gian: 1 giờ

153,159 lượt xem 11,781 lượt làm bài


Bạn chưa làm đề thi này!!!

 

Xem trước nội dung:

Câu 1: 0.5 điểm

Cho cân bằng hóa học: H2 (k)+ I2 (k)⇆ 2HI (k) (∆H >0)

Cân bằng không bị chuyển dịch khi:

A.  
giảm nồng độ HI.
B.  
tăng nồng độ H2.
C.  
tăng nhiệt độ của hệ.
D.  
giảm áp suất chung của hệ.
Câu 2: 0.5 điểm

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:

2SO2 (k)+ O2 (k)⇆⇆ 2SO3 (k)(∆H < 0)

Yếu tố nào sau đây không làm nồng độ các chất trong hệ cân bằng biến đổi?

A.  
Biến đổi nhiệt độ.
B.  
Biến đổi áp suất.
C.  
Sự có mặt chất xúc tác.
D.  
Biến đổi thể tích của phản ứng.
Câu 3: 0.5 điểm

Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là

A.  
sự biến đổi chất.
B.  
sự chuyển dịch cân bằng.
C.  
sự biến đổi vận tốc phản ứng.
D.  
sự biến đổi hằng số cân bằng.
Câu 4: 0.5 điểm

Yếu tố nào sau đây không gây ra sự chuyển dịch cân bằng của phản ứng thuận nghịch nói chung ?

A.  
Áp suất.
B.  
Nồng độ.
C.  
Nhiệt độ.
D.  
Chất xúc tác.
Câu 5: 0.5 điểm

Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng : H2(k) + I2(k)⇄ 2HI(k); ∆H < 0.

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi

A.  
giảm nồng độ H2.
B.  
tăng nồng độ HI.
C.  
giảm nhiệt độ.
D.  
tăng áp suất.
Câu 6: 0.5 điểm

Cho phản ứng: Fe2O3(r)+ 3CO(k)⇄ 2Fe(r)+ 3CO2(k). Khi tăng áp suất của phản ứng này thì

A.  
cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
B.  
cân bằng không bị chuyển dịch.
C.  
cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
D.  
phản ứng dừng lại.
Câu 7: 0.5 điểm

Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng nào sau đây chuyển dịch theo chiều nghịch (giữ nguyên các yếu tố khác)?

A.  
CO2(k) + H2(k) ⇄ CO(k) + H2O(k)
B.  
N2O4(k) ⇄ 2NO2(k)
C.  
2SO2(k) + O2(k) ⇄ 2SO3(k)
D.  
N2(k) + 3H2(k) ⇄ 2NH3(k)
Câu 8: 0.5 điểm

Xét các cân bằng hóa học sau:

\[I.F{e_3}{O_{4\left( r \right)}} + 4C{O_{\left( k \right)}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 3F{e_{\left( r \right)}} + 4C{O_{2\left( k \right)}}\]

\[II.Ba{O_{\left( r \right)}} + C{O_2}_{\left( k \right)} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} BaC{O_{3\left( r \right)}}\]

\[III.{H_{2\left( k \right)}} + B{r_2}_{\left( k \right)} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2HB{r_{\left( k \right)}}\]

\[IV.2NaHC{O_3}\left( r \right) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} N{a_2}C{O_3}\left( r \right) + C{O_2}\left( k \right) + {H_2}O\left( k \right)\]

Khi tăng áp suất, các cân bằng hóa học không bị dịch chuyển là:

A.  
I, III.
B.  
I, IV
C.  
II, IV
D.  
II, III.
Câu 9: 0.5 điểm

Hằng số cân bằng hóa học phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

A.  
Áp suất.
B.  
Nhiệt độ.
C.  
Xúc tác.
D.  
Nồng độ.
Câu 10: 0.5 điểm

Cho cân bằng 2SO2(k) + O2(k) ↔ 2SO3(k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2giảm đi. Phát biểu đúng là:

A.  
Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
B.  
Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
C.  
Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
D.  
Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
Câu 11: 0.5 điểm

Cho phản ứng: N2(k) + 3H2(k) ⇆ 2NH3(k); ∆H = –92 kJ. Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

A.  
giảm nhiệt độ và giảm áp suất.
B.  
tăng nhiệt độ và tăng áp suất.
C.  
giảm nhiệt độ và tăng áp suất.
D.  
tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
Câu 12: 0.5 điểm

Trong công ngiệp, sản xuất NH3, phản ứng xảy ra tạo thành một cân bằng hóa học. Cân bằng hóa học này phải thực hiện ở áp suất cao, nhiệt độ thấp nhưng không quá thấp (khoảng 4500C). Từ đó suy ra đặc điểm của phản ứng là

A.  
Phản ứng thuận tỏa nhiệt, áp suất tăng
B.  
Phản ứng thuận thu nhiệt , giảm áp suất
C.  
Phản ứng thuận tỏa nhiệt giảm áp suất
D.  
Phản ứng thuận thu nhiệt , áp suất tăng
Câu 13: 0.5 điểm

Dưới tác dụng của nhiệt, PCl5bị phân tách thành PCl3và Cl2theo phản ứng cân bằng PCl5(k) ⇄ PCl3(k) + Cl2(k). Ở 2730C và dưới áp suất 1atm, hỗn hợp lúc cân bằng có khối lượng riêng là 2,48 gam/lít. Lúc cân bằng nồng độ mol của PCl5có giá trị gần nhất với ?

A.  
0,75.10-3
B.  
1,39.10-3   
C.  
1,45.10-3
D.  
1,98.10-3
Câu 14: 0.5 điểm

Cho cân bằng hóa học : nX (k) + mY (k) ⇄ pZ (k) + qT (k). Ở 50oC, số mol chất Z là x; Ở 100oC số mol chất Z là y. Biết x >y và (n+m) >(p+q), kết luận nào sau đây đúng?

A.  
Phản ứng thuận thu nhiệt, làm tăng áp suất của hệ.
B.  
Phản ứng thuận tỏa nhiệt, làm tăng áp suất của hệ.
C.  
Phản ứng thuận thu nhiệt, làm giảm áp suất của hệ.
D.  
Phản ứng thuận tỏa nhiệt, làm giảm áp suất của hệ.
Câu 15: 0.5 điểm

Trong một bình kín dung tích V lít không đổi có chứa 1,3a mol O2và 2,5a mol SO2ở 100oC, 2 atm (có mặt xúc tác V2O5), nung nóng bình một thời gian sau đó làm nguội tới 100oC, áp suất trong bình lúc đó là p; hiệu suất phản ứng tương ứng là h. Mối liên hệ giữa p và h được biểu thị bằng biểu thức

A.  
\[p = 2.\left( {1 - \frac{{1,25h}}{{3,8}}} \right)\]
B.  
\[p = 2.\left( {1 - \frac{{2,5h}}{{3,8}}} \right)\]
C.  
\[p = 2.\left( {1 - \frac{{0,65h}}{{3,8}}} \right)\]
D.  
\[p = 2.\left( {1 - \frac{{1,3h}}{{3,8}}} \right)\]
Câu 16: 0.5 điểm

Cho các cân bằng sau trong các bình riêng biệt:

(1) H(k, không màu) + I2(k, tím) ⇄ 2HI (k, không màu)

(2) 2NO2(k, nâu đỏ) ⇄ N2O4(k, không màu)

Nếu làm giảm thể tích bình chứa của cả 2 hệ trên, so với ban đầu thì màu của

A.  
hệ (1) hệ (2) đều đậm lên.
B.  
hệ (1) không thay đổi; hệ (2) nhạt đi.
C.  
hệ (1) và hệ (2) đều nhạt đi.
D.  
hệ (1) đậm lên; hệ (2) nhạt đi.
Câu 17: 0.5 điểm

Trong một bình kín chứa 10 lít nitơ và 10 lít hiđro ở nhiệt độ 00C và 10 atm. Sau phản ứng tổng hợp NH3, lại đưa bình về 0oC Biết rằng có 60% hiđro tham gia phản ứng, áp suất trong bình sau phản ứng là:

A.  
10 atm
B.  
8 atm
C.  
9 atm
D.  
8,5 atm
Câu 18: 0.5 điểm

Một hợp chất có công thức là MAx, trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. M là kim loại, A là phi kim ở chu kì 3. Trong hạt nhân của M có n – p= 4, trong hạt nhân của A có n’= p’. Tổng số proton trong MAxlà 58. Xác định nguyên tố, số hạt proton trong nguyên tử M, A và công thức của MAx?

A.  
M là Fe, nguyên tử có 26 proton; A là S, nguyên tử có 16 proton, công thức phân tử FeS
B.  
M là Fe, nguyên tử có 26 proton; A là S, nguyên tử có 16 proton, công thức phân tử FeS2
C.  
M là Mg, nguyên tử có 12 proton; A là S, nguyên tử có 16 proton, công thức phân tử MgS
D.  
M là Na, nguyên tử có 11 proton; A là S, nguyên tử có 16 proton, công thức phân tử NaS
Câu 19: 0.5 điểm

Quá trình tổng hợp NH3từ H2và N2(với xúc tác Al2O3) có thể được biểu diễn bằng cân bằng hóa học sau:

N2+ 3H2⇄ 2NH; ΔH < 0

Người ta thử các cách sau:

(1) tăng áp suất của khí N2khi cho vào hệ.

(2) tăng áp suất chung của hệ.

(3) giảm nhiệt độ của hệ.

(4) không dùng chất xúc tác nữa.

(5) hóa lỏng NHvà đưa ra khỏi hệ.

Số cách làm có thể làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

A.  
4
B.  
3
C.  
2
D.  
1
Câu 20: 0.5 điểm

Cho các phát biểu sau về cân bằng hóa học:

(1) Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

(2) Ở trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.

(3) Trong hệ đạt trạng thái cân bằng hóa học, luôn có mặt của các chất sản phầm, các chất phản ứng có thể không có.

(4) Ở trạng thái cân bằng hóa học, nồng độ các chất phản ứng giảm đi bao nhiêu theo phản ứng thuận lại được tạo ra bấy nhiêu theo phản ứng nghịch.

(5) Trong tất cả các cân bằng hóa học trong pha khí, khi thay đổi áp suất của hệ, cân bằng bị chuyển dịch.

Số phát biểuđúng

A.  
1
B.  
2
C.  
3
D.  
4

Đề thi tương tự

10 câu ôn luyện phần Vật Lý - Đánh giá năng lực ĐHQG TPHCMVật lýĐGNL ĐH Quốc gia TP.HCM

1 mã đề 28 câu hỏi 40 phút

9,620729

Ôn luyện ĐGNL ĐHQG Hồ Chí Minh - Hóa học Hữu cơ - Tính base của AmineĐGNL ĐH Quốc gia TP.HCM

1 mã đề 17 câu hỏi 20 phút

189,64914,582

Ôn luyện Đánh giá năng lực ĐHQG Hồ Chí Minh - Lịch sử thế giới: Nước MỹĐGNL ĐH Quốc gia TP.HCM

1 mã đề 29 câu hỏi 1 giờ

158,77812,212

Ôn luyện môn Nghiên cứu khoa học 301Khoa học

4 mã đề 88 câu hỏi 1 giờ

87,3026,711

Ôn Luyện Môn Dữ liệu lớn Big Data - Đại Học Bách Khoa Hà Nội Miễn Phí, Có Đáp ÁnĐại học - Cao đẳngCông nghệ thông tin

3 mã đề 68 câu hỏi 1 giờ

14,7401,131

Ôn luyện Đọc hiểu - Đề 3 HSK

1 mã đề 20 câu hỏi 1 giờ

10,162779

Đề ôn luyện Triết học Mác - Lênin (Chương 1) - Đại học Võ Trường Toản (VTTU)Đại học - Cao đẳngTriết học

1 mã đề 25 câu hỏi 1 giờ

33,2272,556