Trắc Nghiệm Hóa Đại Cương Vô Cơ - Đại Học Kinh Doanh và Công Nghệ Hà Nội (HUBT)

Ôn tập và kiểm tra kiến thức Hóa Đại Cương Vô Cơ với bài trắc nghiệm trực tuyến dành cho sinh viên Đại Học Kinh Doanh và Công Nghệ Hà Nội (HUBT). Bài trắc nghiệm bao gồm các câu hỏi về cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn, liên kết hóa học, các phản ứng vô cơ và tính chất của các nguyên tố, giúp sinh viên củng cố kiến thức và chuẩn bị tốt cho kỳ thi, kèm đáp án chi tiết.

Từ khoá: trắc nghiệm Hóa đại cương vô cơĐại học Kinh Doanh và Công Nghệ Hà NộiHUBTbài kiểm tra Hóa vô cơôn tập Hóa đại cươngliên kết hóa họccấu tạo nguyên tửphản ứng vô cơbảng tuần hoàntrắc nghiệm có đáp ánkiến thức Hóa vô cơ

Số câu hỏi: 46 câuSố mã đề: 1 đềThời gian: 1 giờ

141,779 lượt xem 10,902 lượt làm bài

Bạn chưa làm đề thi này!!!

Xem trước nội dung:

Câu 1: 1 điểm

Để pha được NaOH 0,4N trong bình định mức 100ml phải cần bao nhiêu gam:

1,6g

0,8g

0,4g

Câu 2: 1 điểm

Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào:

Nhiệt độ

Nồng độ chất tham gia phản ứng

Chất xúc tác

Người tiến hành phản ứng

Câu 3: 1 điểm

Phản ứng bậc 0 là phản ứng có tốc độ:

Không phụ thuộc vào nồng độ chất tạo thành sau phản ứng

Không đổi trong suốt quá trình phản ứng

Bằng hằng số tốc độ phản ứng K khi nồng độ các chất tham gia phản ứng bằng đơn vị

Bằng 0 trong suốt quá trình phản ứng

Câu 4: 1 điểm

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học là:

Nồng độ các chất tham gia phản ứng

Chất xúc tác đưa vào phản ứng

Nhiệt độ tiến hành phản ứng

Tất cả ý trên

Câu 5: 1 điểm

Chất xúc tác sau khi tham gia phản ứng có

Khối lượng tăng

Khối lượng giảm

Khối lượng không thay đổi

Khối lượng bằng 0

Câu 6: 1 điểm

Đối với đa số các phản ứng, khi tăng nhiệt độ của phản ứng thì tốc độ phản ứng:

Tăng

Giảm

Không đổi

Có thể tăng hoặc giảm

Câu 7: 1 điểm

Độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch loãng so với dung môi nguyên chất tỉ lệ với

Áp suất của dung môi

Nồng độ molan của chất tan trong dung dịch

Nhiệt độ sôi của dung môi nguyên chất

Nhiệt độ sôi của chất tan

Câu 8: 1 điểm

Dung dịch được sử dụng để bù nước cho bệnh nhân bị mất nước do tiêu chảy là:

Dung dịch NaCl đậm đặc

Dung dịch NaCl 0,9%

Dung dịch NaCl 0,09%

Dung dịch NaCl bão hòa

Câu 9: 1 điểm

Hiện tượng thẩm thấu là hiện tượng:

Các Phân tử chất tan khuyếch tán qua màng bán thấm để đi vào dung dịch

Các Phân tử dung môi khuyếch tán qua màng bán thấm để đi vào dung dịch

Các Phân tử chất tan và dung môi khuyếch tán qua màng bán thấm để đi vào dung dịch

Các Phân tử dung dịch khuyếch tán qua màng bán thấm để đi vào dung dịch

Câu 10: 1 điểm

Ý nghĩa của hằng số nghiệm sối Ks trong biểu thức của định luật Raoult:

Hằng số nghiệm sôi là độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch

Hằng số nghiệm sôi là độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch của 1 mol chất tan trong 1000g dung môi

Hằng số nghiệm sôi là nhiệt độ sôi của dung dịch

Hằng số nghiệm sôi là nhiệt độ sôi của dung dịch chứa 1 mol chất tan trong 1000g dung môi

Câu 11: 1 điểm

Áp suất hơi bão hòa là:

Áp suất khí quên có giá trị là 760 mmHg

Áp suất tạo ra trên mặt thoáng khi quá trình bay hơi đạt trạng thái cân bằng

Áp suất tạo ra trên mặt thoáng của chất lỏng khi nồng độ dung dịch là 1M

Áp suất tạo ra trên mặt thoáng của chất lỏng

Câu 12: 1 điểm

Đương lượng gam của CuSO4 trong phản ứng oxy hóa khử: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

160g

80g

20g

30g

Câu 13: 1 điểm

Tốc độ của phản ứng hóa học là:

Biến thiên nồng độ của chất tham gia hoặc tạo thành trong một đơn vị thời gian

Biến thiên nồng độ của chất tham gia tại một thời điểm trong quá trình phản ứng

Biến thiên nồng độ chất tạo thành tại một thời điểm trong quá trình phản ứng

Biến thiên nồng độ của chất tham gia hoặc tạo thành tại một thời điểm trong quá trình phản ứng

Câu 14: 1 điểm

Đương lượng gam của Zn trong phản ứng oxy hóa khử: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

16,25g

b, 21,67g

32,5g

65g

Câu 15: 1 điểm

Đương lượng của một chất là số phần khối lượng của nó kết hợp thay thế vừa đủ với:

Một phần khối lượng của Hydro

Tám phần khối lượng oxy

Tất cả các đáp án

Với một đương lượng của một chất bất kỳ

Câu 16: 1 điểm

Hai dung dịch có nồng độ đương lượng bằng nhau mà tác dụng vừa đủ với nhau thì:

Thể tích của chúng được tùy chọn

Thể tích của chúng tỷ lệ thuận với nồng độ

thể tích của chúng bằng nhau

Thể tích của chúng tỉ lệ nghịch với nồng độ

Câu 17: 1 điểm

10ml dung dịch NaOH tác dụng vừa đủ với 20ml dung dịch HCl nồng độ 0,3N. Nồng độ đương lượng của dung dịch NaOH là:

0,3N

0,5N

0,6N

0,4N

Câu 18: 1 điểm

đệm acid là đệm:

Acid mạnh và muối của nó

Hỗn hợp các muối acid yếu

Acid yếu và muối của nó

Base yếu và muối của nó

Câu 19: 1 điểm

Đệm base là:

Hỗn hợp các muois acid yếu

Acid yếu và muối của nó

Acid mạnh và muối của nó

Base yếu và muối của nó

Câu 20: 1 điểm

Dung dịch đệm là:

Dung dịch tạo bởi một base yếu và acid yếu mà khi thêm một lượn nhỏ acid mạnh hay base mạnh thì pH của dung dịch thay đổi không đáng kể

Dung dịch tạo bởi một acid yếu và base liên hợp với nó mà khi thêm một lượn nhỏ acid mạnh hay base mạnh thì pH của dung dịch thay đổi không đáng kể

Dung dịch tạo bởi một base mạnh và muối của nó mà khi thêm một lượn nhỏ acid mạnh hay base mạnh thì pH của dung dịch thay đổi không đáng kể

Dung dịch tạo bởi một acid mạnh và muối của nó mà khi thêm một lượn nhỏ acid mạnh hay base mạnh thì pH của dung dịch thay đổi không đáng kể

Câu 21: 1 điểm

Theo thuyết Bronsted về acid- base, phát biểu nào sau đây đúng:

Acid là chất điện ly cho ion H+

Acid là chất nhận cặp electron

Acid là chất có khả năng cho proton

Acid là chất có pH< 7

Câu 22: 1 điểm

Theo thuyết Lewis về acid- base, phát biểu nào sau đây đúng:

Acid là chất điện ly cho ion H+

Acid là chất nhận cặp electron

Acid là chất có khả năng cho proton

Acid là chất có pH< 7

Câu 23: 1 điểm

Hệ nào sau đây là hệ đệm:

HCl; NaCl

HF; CH3COOH

NaOH; CH3COONa

CH3COOH; CH3COONa

Câu 24: 1 điểm

Xét hệ phản ứng: CaCo3(r) = CaO(r) + CO2(k). Phản ứng được thực hiện trong một lò hở, hệ như thế là:

Hệ kín

Hệ mở

Hệ cô lập

Hệ mở, hệ cô lập

Câu 25: 1 điểm

Hiệu ứng nhiệt của phản ứng được xác định bằng biểu thức:

∑∆ Hpư = ∑∆ Hf (CĐ) -∑∆ Hf (SP)

∑∆Hpư= ∑∆ Hcomb (CĐ) -∑∆ Hcomb (SP)

∑∆Hpư= ∑Hcomb (CĐ) -∑Hcomb (SP)

∑∆Hpư= ∑Hf (CĐ) -∑Hf (SP)

Câu 26: 1 điểm

Hệ cô lập là hệ:

Không trao đổi chất và năng lượng với môi trường ngoài

Trao đổi chất nhưng không trao đổi năng lượng với môi trường ngoài

Trao đổi năng lượng nhưng không trao đổi chất với môi trường ngoài

Trao đổi chất và năng lượng với môi trường ngoài

Câu 27: 1 điểm

Hệ kín là hệ:

Không trao đổi chất và năng lượng với môi trường ngoài

Trao đổi chất nhưng không trao đổi năng lượng với môi trường ngoài

Trao đổi năng lượng nhưng không trao đổi chất với môi trường ngoài

Trao đổi chất và năng lượng với môi trường ngoài

Câu 28: 1 điểm

Hệ hở là hệ:

Không trao đổi chất và năng lượng với môi trường ngoài

Trao đổi chất nhưng không trao đổi năng lượng với môi trường ngoài

Trao đổi năng lượng nhưng không trao đổi chất với môi trường ngoài

Trao đổi chất và năng lượng với môi trường ngoài

Câu 29: 1 điểm

Hàm trạng thái có đặc điểm là biến thiên của nó:

Chỉ phụ thuộc vào trạng thái ban đầu

Chỉ phụ thuộc vào trạng thái cuối

Chỉ phụ thuộc vào cách thức biểu diên của quá trình

Chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối

Câu 30: 1 điểm

Cho phát biểu đúng nhất:

Biến thiên entrpy của phản ứng tạo thành lớn hơn biến thiên entropy của quá trình phân hủy

Biến thiên entrpy của phản ứng tạo thành nhỏ hơn biến thiên entropy của quá trình phân hủy

Biến thiên entrpy của phản ứng tạo thành bằng biến thiên entropy của quá trình phân hủy nhưng ngược dấu

Mối quan hệ giữa biến thiên entrpy của phản ứng tạo thành và biến thiên entropy của quá trình phân hủy không xác định được

Câu 31: 1 điểm

Động cơ vĩnh cửu loại I là động cơ:

Làm việc mà không chịu sự mất mát nhiệt nào

Liên tục sinh công mà không cần tiêu tốn năng lượng

có sự mất mát nhiệt trong quá trình hoạt động

có ∆H > 0

Câu 32: 1 điểm

Năng lượng của 1 hệ bao gồm:

Động năng chuyển động có hướng của toàn hệ, thế năng của hệ trong trường lực và nhiệt năng của hệ

Động năng chuyển động có hướng của toàn hệ, thế năng của hệ trong trường lực và nội năng của hệ

Động năng chuyển động có hướng của toàn hệ, nội năng của hệ và nhiệt năng

Thế năng của hệ trong trường lực, nội năng của toàn hệ và nhiệt năng

Câu 33: 1 điểm

Biểu thức nguyên lí I nhiệt động học là:

∆U =Qv

∆U= Qp

∆U= Q+A

∆H= Qp

Câu 34: 1 điểm

Giá trị biến thiên entropy S (∆S) nhỏ hơn 0 chứng tỏ sau phản ứng hệ :

Hỗn loạn hơn

phản ứng theo chiều thuận

Trật tự hơn

Đạt trạng thái cân bằng

Câu 35: 1 điểm

Hệ chỉ trao đổi năng lượng mà không trao đổi chất với môi trường bên ngoài là hệ:

Hệ đoạn nhiệt

Hệ cô lập

Hệ hở

Hệ kín

Câu 36: 1 điểm

∆H là gì ?

Biến thiên entropy của hệ

Biến thiên entanpy của hệ

Biến thiên thế đẳng áp- đẳng nhiệt của hệ

Nhiệt đẳng tích

Câu 37: 1 điểm

Hệ không trao đổi năng lượng và chất với môi trường bên ngoài là hệ:

Hệ đoạn nhiệt

Hệ mở

Hệ kín

Hệ cô lập

Câu 38: 1 điểm

Trong điều kiện đẳng áp, phản ứng thu nhiệt là phản ứng có:

∆H< 0

Công A < 0

∆H > 0

∆U < 0

Câu 39: 1 điểm

câu 17: Quá trình đẳng tích:

∆P = 0

∆V = 0

∆V > 0

∆T = 0

Câu 40: 1 điểm

Xét phản ứng có ∆H = 200kJ. Dựa trên thông tin này có thể kết luận phản ứng tại điều kiện đang xét:

Thu nhiệt, xảy ra nhanh, không tự xảy ra được

Xảy ra nhanh, không tự xảy ra được

Thu nhiệt

Thu nhiệt, không tự xảy ra được

Câu 41: 1 điểm

Hệ có thể trao đổi cả chất và năng lượng là hệ:

Hệ mở

Hệ cô lập

Hệ kín

Hệ đoạn nhiệt

Câu 42: 1 điểm

∆U=U2 - U1 = Q+ A là biểu thức toán học của nguyên lí I. Trong đó:

∆U là biến thiên nội năng; Q là tổng nhiệt; A là công trao đổi với môi trường ngoài

∆U là biến thiên thế năng; Q là tổng nhiệt; A là công trao đổi với môi trường ngoài

Phương án khác

∆U là biến thiên nội năng; Q là tổng nhiệt; A là khối lượng của hệ

Câu 43: 1 điểm

∆S là:

Thế đẳng nhiệt, đẳng áp

Biến thiên entanpi

Biến thiên entropi

Thể đẳng nhiệt, đẳng tích

Câu 44: 1 điểm

∆G= 0 kết luận:

Quá trình tự xảy ra

Quá trình đạt cân bằng

Cả 3 đáp án trên

Quá trình không tự xảy ra

Câu 45: 1 điểm

Quá trình truyển nhiệt từ vật nóng sang vật lạnh là:

Cả 3 đáp án

Quá trình đạt cân bằng

Quá trình tự xảy ra

Quá trình không tự xảy ra

Câu 46: 1 điểm

Chất xúc tác trong phản ứng thuận nghịch:

Không làm chuyển dịch cân bằng

Chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận

Chuyển dịch cân bằng theo chiều nghịch

Tăng tốc độ phản ứng thuận, giảm tốc độ phản ứng nghịch

Đề thi tương tự

Trắc Nghiệm Tư Tưởng Hồ Chí Minh Chương 6: Văn Hóa, Đạo Đức, Con Người - Đề Thi Có Đáp Án - Đại Học Võ Trường Toản (VTTU

3 mã đề 58 câu hỏi 20 phút

144,637 xem11,139 thi

Đề Thi Trắc Nghiệm Hóa Đại Cương - Đại Học Điện Lực (EPU)

1 mã đề 174 câu hỏi 1 giờ

15,088 xem1,149 thi

Đề Thi Trắc nghiệm Hóa Đại Cương (Hữu Cơ) VUTM có đáp án

2 mã đề 88 câu hỏi 1 giờ

77,876 xem6,001 thi

Đề Thi Trắc Nghiệm Hóa Học Đại Cương – Chương 4 + 5 – Đại Học Điện Lực (EPU) (Miễn Phí, Có Đáp Án)

1 mã đề 35 câu hỏi 1 giờ

50,167 xem3,843 thi

Tổng Hợp Câu Hỏi Trắc Nghiệm Hóa Học Đại Cương (Miễn Phí, Có Đáp Án)

3 mã đề 137 câu hỏi 1 giờ

47,281 xem3,617 thi

Câu Hỏi Trắc Nghiệm Đại Cương Hóa Học Trong Khoa Học Vật Liệu - Đại Học Điện Lực (EPU) (Miễn Phí, Có Đáp Án)

4 mã đề 95 câu hỏi 1 giờ

79,120 xem6,082 thi

Đề Thi Trắc Nghiệm Môn Đại Cương Hóa Học Trong Khoa Học Vật Liệu EPU Đại Học Điện Lực - Có Đáp Án

1 mã đề 15 câu hỏi 1 giờ

66,592 xem5,111 thi

Đề Thi Trắc Nghiệm Môn Đại Cương Hóa Học Chương 3 EPU Đại Học Điện Lực - Có Đáp Án

1 mã đề 27 câu hỏi 1 giờ

70,781 xem5,436 thi

Đại Cương Hóa Học Trong Khoa Học Vật Liệu - Đề Trắc Nghiệm Có Đáp Án - Đại Học Điện Lực (EPU)

1 mã đề 26 câu hỏi 1 giờ

18,889 xem1,438 thi

LetQA - Ôn luyện đề thi trắc nghiệm online miễn phí

Về chúng tôi

LetQA là công cụ hỗ trợ học sinh, sinh viên, giáo viên, tổ chức trong việc ôn luyện, kiểm tra kiến thức online; website được cung cấp miễn phí cho tất cả người dùng.
LetQA KHÔNG cung cấp dịch vụ mạng xã hội, không cung cấp thông tin tổng hợp và không thu phí người dùng.

Thông tin liên hệ & hỗ trợ

Email: hotro@letqa.com

Facebook: LetQA (fb.com/letqavn)

Liên kết phổ biến

Nhóm học tập trao đổi

Yêu cầu bổ sung đề thi

Đóng góp đề thi

Website liên kết

Phần mềm kiểm tra trùng lặp đạo văn Kiểm Tra Tài Liệu

Phần mềm xuất bản tạp chí điện tử VOJS

Công cụ kiểm tra chính tả và thể thức Viver

Công cụ hỗ trợ trích dẫn và phân tích khoa học Scholar Hub