Trắc nghiệm tổng hợp ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa Bài 22. Sơ lược về sự hình thành phức chất của ion kim loại chuyển tiếp trong dung dịch có đáp án

Trong dung dịch nước, ion ${\rm{N}}{{\rm{i}}^{2 + }}$ tồn tại ở dưới dạng phức chất bát diện \[{\left[ {{\rm{Ni}}{{\left( {{\rm{O}}{{\rm{H}}_2}} \right)}_6}} \right]^{2 + }}.\] Số liên kết sigma $(\sigma )$ có trong phức chất là

Cho sơ đồ chuyển hoá sau:

${\text{CuSO}}_4\left(s\right)\underset{\left(1\right)}{\overset{+{\text{H}}_2\text{O}}{\to }}{\left.\text{Cu}{\left({\text{OH}}_2\right)}_6\right]}^{2+}\left(aq\right)\underset{\left(2\right)}{\overset{+d\text{NaOH}}{\to }}\left.\text{Cu}{\left({\text{OH}}_2\right)}_4{\left(\text{OH}\right)}_2\right]\left(s\right)$

(màu trắng) (màu xanh) (màu xanh nhạt)

$\left.\text{Cu}{\left({\text{OH}}_2\right)}_4{\left(\text{OH}\right)}_2\right]\left(s\right)\underset{\left(3\right)}{\overset{+{\text{ddNH}}_3}{\to }}{\left.\text{Cu}{\left({\text{NH}}_3\right)}_4\left({\text{OH}}_2\right)\right]}^{2+}\left(aq\right)$

(màu xanh nhạt) (màu xanh lam)

Những phản ứng có sự tạo thành phức chất là

Cho sơ đồ chuyển hoá sau:

${\text{AgNO}}_3\left(s\right)\underset{\left(1\right)}{\overset{+{\text{H}}_2\text{O}}{\to }}{\left.\text{Ag}{\left({\text{OH}}_2\right)}_4\right]}^{+}\left(aq\right)\underset{\left(2\right)}{\overset{+{\text{ddNH}}_3}{\to }}{\text{Ag}}_2\text{O}\left(s\right)$

(màu trắng) (không màu) (màu đen)

${\text{Ag}}_2\text{O}\left(s\right)\underset{\left(3\right)}{\overset{+{\text{ddNH}}_3}{\to }}{\left.\text{Ag}{\left({\text{NH}}_3\right)}_2\right]}^{+}\left(aq\right)\underset{\left(4\right)}{\overset{+\text{KCN}}{\to }}{\left.\text{Ag}{\left(\text{CN}\right)}_2\right]}^{-}\left(aq\right)$

(màu đen) (không màu) (không màu)

Những phản ứng có sự tạo thành phức chất là

Cho các phản ứng sau:

(1) ${\left.\text{Co}{\left({\text{OH}}_2\right)}_6\right]}^{2+}\left(aq\right)+6{\text{NH}}_3\left(aq\right)\rightleftharpoons {\left.\text{Co}{\left({\text{NH}}_3\right)}_6\right]}^{2+}\left(aq\right)+6{\text{H}}_2\text{O}\left(l\right)$

(2) $2{\left.\text{Co}{\left({\text{NH}}_3\right)}_6\right]}^{2+}\left(aq\right)+{\text{H}}_2{\text{O}}_2\left(aq\right)\rightleftharpoons 2{\left.\text{Co}{\left({\text{NH}}_3\right)}_6\right]}^{3+}\left(aq\right)+2{\text{OH}}^{-}\left(aq\right)$

(3) $\text{Au}\left(s\right)+{\text{NO}}_3^{-}\left(aq\right)+4{\text{H}}^{+}\left(aq\right)+4{\text{Cl}}^{-}\left(aq\right)\rightleftharpoons {\left.{\text{AuCl}}_4\right]}^{-}\left(aq\right)+\text{NO}\left(\text{g}\right)+2{\text{H}}_2\text{O}\left(l\right)$

(4) ${\left.\text{Ag}{\left({\text{NH}}_3\right)}_2\right]}^{+}\left(aq\right)+2{\text{CN}}^{-}\left(aq\right)\rightleftharpoons {\left.\text{Ag}{\left(\text{CN}\right)}_2\right]}^{-}\left(aq\right)+2{\text{NH}}_3\left(aq\right)$

(5) ${\left.\text{Fe}{\left({\text{OH}}_2\right)}_6\right]}^{3+}\left(aq\right)+2{\text{Cl}}^{-}\left(aq\right)\rightleftharpoons {\left.\text{Fe}{\left({\text{OH}}_2\right)}_4{\text{Cl}}_2\right]}^{+}\left(aq\right)+2{\text{H}}_2\text{O}\left(l\right)$

Những phản ứng xảy ra sự thay thế phối tử là